Question

4．某合金6.5克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.22克氢气，该合金的元素可能是（　　）

• A． Zn和Fe
• B． Cu和Au
• C． Zn和Cu
• D． Mg和Al

Answer 1

分析 锌、铁、镁、铝和稀硫酸反应生成氢气和相应的盐，而铜、金不能和稀硫酸反应．

解答 解：锌、铁、镁、铝和稀硫酸反应生成氢气和相应的盐，反应的化学方程式及其反应物、生成物质量关系为：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
65                          2       56                          2        24                            2         54                                      6
6.5g                     0.2g    5.6g                      0.2g       2.4g                        0.2g      1.8g                                   0.2g
由以上可知，6.5g锌和铁和稀硫酸反应生成氢气的质量可能是0.22g，铜和金不能和稀硫酸反应，不能产生氢气，6.5g锌和铜和稀硫酸反应产生氢气的质量小于0.2g，6.5g镁和铝和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.22g，因此如果生成0.22克氢气，该合金的元素可能是Zn和Fe．
故选：A．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．