Question

17．元素周期表是学习化学的重要工具．元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息，原子结构与元素的性质和物质的组成有关．请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（见图），填写以下各图中横线上的空白．

Answer 1

分析 根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子进行分析解答本题．

解答 解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=20，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构，故一个钙原子在反应中易失2个电子，形成带2个单位正电的阳离子；
根据离子符号的书写方法，在元素符号的右上角用数字标明离子所带电荷数，并在数字后面用“+”或“-”标明电性，钙离子符号为：Ca²⁺；
同种元素的化合价和离子的电荷，通常数值相等正负号相同，故钙元素的化合价为+2；
根据化全物化学式的书写方法，钙显+2价，氧显-2价，故钙的氧化物的化学式为CaO；
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，因此钙的氧化物中钙元素与氧元素的质量比为：5：2；
氧化钙中钙元素的质量分数=$\frac{40}{40+16}$×100%≈74.1%．
故答案为：20； 失2；Ca²⁺；+2； CaO； 5：2；74.1%．

点评 本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子进行分析解题的能力．