题目内容

金属镁与氧化铜在加热的条件下反应生成氧化镁和铜。化学方程式为：Mg+CuOMgO+Cu。该化学方程式提供给你哪些信息?（写2―3条）。

反应条件是加热；反应物和生成物；各物质的微观粒子数之比；各物质之间的质量比等。

练习册系列答案
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金属是一类重要的材料，人类生活和生产都离不开金属．
（1）如图是金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
①铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关
BD
BD
．
A．铝在地壳中含量高    B．铝相对活泼
C．铝的硬度小          D．铝的冶炼相对难
②目前铝合金在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是
铝的表面生成一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用
铝的表面生成一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用
．
（2）在生活中金属的许多应用都是由金属的物理性质决定的．下表罗列了一些金属的物理性质．
请根据表中提供的信息和你的生活经验，写出菜刀、锤子等不用铅制的原因
铅的硬度小易碎；密度大，同体积的铅与铁相比重；铅有毒．
铅的硬度小易碎；密度大，同体积的铅与铁相比重；铅有毒．
（答出三点）．
（3）下面罗列了一些金属与氧气反应的实验事实．
I．常温下，钠、钾极易与空气中的氧气反应，都生成氧化物．
Ⅱ．常温下，镁、铝与空气中的氧气反应，生成致密氧化膜．
Ⅲ．常温下，铁很难与干燥的空气反应，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物．
Ⅳ．铜与氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜．
V．真金不怕火炼
请你根据上述实验事实回答问题：
①用化学方程式表示铁与氧气的反应
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
 Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
 Fe3O4
．
②对比分析上述五点实验事实，能得出的结论有：结论一
大多数金属能与氧气反应
大多数金属能与氧气反应
、结论二
不同的金属与氧气反应的条件不同，活动性不同．
不同的金属与氧气反应的条件不同，活动性不同．
．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如图：
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4  
 浓硫酸 
.
加热
H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是
检验混合气体中二氧化碳是否除尽
检验混合气体中二氧化碳是否除尽
．D装置中浓硫酸的作用是
干燥一氧化碳
干燥一氧化碳
．
（3）E装置中的实验现象是
红色粉末变黑
红色粉末变黑
．
（4）F装置的作用是
证明有二氧化碳生成
证明有二氧化碳生成
、
利用燃烧法处理多余的一氧化碳
气体，防止空气污染
利用燃烧法处理多余的一氧化碳
气体，防止空气污染
．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）（略）
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
【实验方案】
实验操作 实验现象 结论
1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		 黑色粉末变成
红
红
色
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．		 Zn和CuO能发生置换反应．
2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		 发生爆炸，黑色粉末变成红色．
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈
无
无
色．
镁与氧化铜能发生置换反应
镁与氧化铜能发生置换反应
3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
盐溶液
盐溶液
的反应相似．

　

金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成铜和氧化镁，现有7.5g氧化铜，可制得铜和氧化镁的质量各多少？
金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成铜和氧化镁,现有16g氧化铜,可制得铜和氧化镁的质量各多少?

 

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