Question

20．将一定质量的铁粒放入Cu（NO₃）₂与Zn（NO₃）₂的混合物中，充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生．则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是（　　）

• A． 滤渣中一定含有的固体为Fe、Cu
• B． 滤渣中一定含有的固体为Zn、Cu
• C． 滤液中含有的溶质种类为两种：Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
• D． 滤液中含有的溶质种类为两种：Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．

解答 解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜，将一定质量的铁粒放入Cu（NO₃）₂与Zn（NO₃）₂的混合物中，铁粒与Cu（NO₃）₂反应生成了硝酸亚铁和铜，不能与硝酸锌反应．充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，故滤渣中一定含有剩余的铁和置换出的铜，滤液中一定不含有硝酸铜．所以：
A、滤渣中一定含有的固体为Fe、Cu，故A正确；
B、由于铁的活动性小于锌，滤渣中一定不含有锌，故B错误；
C、滤液中含有的溶质种类为两种：Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，故C正确；
D、由于铁粒有剩余，滤液中不含有Cu（NO₃）₂，故D错误．
故选：AC．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存