Question

19．某纯碱样品中混有氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品10.0g，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体2.2g，请回答下列问题：
（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算氯化氢的质量和碳酸钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数、稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设碳酸钠质量为x，稀盐酸中氯化氢质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73                           44
x              y                           2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，y=3.65g，
纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是：$\frac{5.3g}{10.0g}$×100%=53.0%，
答：纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是53.0%．
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数是：$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%，
答：稀盐酸溶液中溶质的质量分数是3.65%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．