题目内容
为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）
（1）上述表格中m的值为________；
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
（1）0.2
（2）解：设反应的铁的质量为X。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
56 2
X 0.2g
X = 5.6g
（也可使用盐酸的质量关系，计算参加反应的铁）
生铁中铁的质量分数=5.6g/6g×100%=93.3%
（2）解：设反应的铁的质量为X。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
56 2
X 0.2g
X = 5.6g
（也可使用盐酸的质量关系，计算参加反应的铁）
生铁中铁的质量分数=5.6g/6g×100%=93.3%
练习册系列答案
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（1）上述表格中m的值为 ；
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
| 盐酸质量/g | 36.5 | 73 | 109.5 | 146 |
| 气体质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.2 | m |
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表．（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）
| 盐酸质量/g | 36.5 | 73 | 109.5 | 146 |
| 气体质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.2 | m |
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表．（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）
（1）上述表格中m的值为______；
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
| 盐酸质量/g | 36.5 | 73 | 109.5 | 146 |
| 气体质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.2 | m |
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）