Question

有一包粉末，由BaCl₂，Na₂CO₃，Na₂SO₄，CaCO₃，CuSO₄中的一种或几种组成，为鉴定其成份，做如下实验；
（1）将该粉末溶于足量的水中，发现下层有白色不溶物，上层溶液无色澄清；
（2）过滤后滴加足量的稀HNO₃，发现白色不溶物部分溶解．
则该混合物的组成可能为

 

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Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
将该粉末溶于足量的水中，发现下层有白色不溶物，上层溶液无色澄清；过滤后滴加足量的稀HNO₃，发现白色不溶物部分溶解，所以一定不含硫酸铜，碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀只要含有一种即可，也可以同时含有两种，必须含有硫酸钡沉淀，所以混合物的组成可能为：BaCl₂，Na₂CO₃，Na₂SO₄，CaCO₃或BaCl₂，Na₂SO₄，CaCO₃或BaCl₂，Na₂CO₃，Na₂SO₄．
故答案为：BaCl₂，Na₂CO₃，Na₂SO₄，CaCO₃或BaCl₂，Na₂SO₄，CaCO₃或BaCl₂，Na₂CO₃，Na₂SO₄．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．