题目内容
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲可再生的水电，相当于每年燃烧3000吨原煤的火力发电产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）| A． | 温室效应 | B． | 氮的氧化物排放 | C． | 白色污染 | D． | 碳氢化合物排放 |
分析 三峡水电站巨大的发电能力可以节约大量的原煤，原煤燃烧时会产生大量的污染环境的物质如：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等有毒、有害的气体，据此进行分析判断．
解答 解：A、煤燃烧时产生的二氧化碳能导致温室效应，三峡工程有助于控制温室效应，故选项正确．
B、煤燃烧时产生二氧化硫，不控制氮的氧化物的排放，故选项错误．
C、白色污染是难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）对环境形成的污染，三峡工程与控制白色污染关系无关，故选项错误．
D、煤燃烧的过程中不产生碳氢化合物，故选项错误．
故选A．
点评 本题难度不大，了解常见的环境污染形成的原因、化石燃料对环境的污染等即可正确解答本题．
练习册系列答案
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15．小红在比较金属活动性强弱的活动与探究中，先进行下表两个实验：
（1）根据上述实验可知，金属与酸反应产生气体的快慢与金属种类（或金属的活动性）、盐酸的浓度有关．
【实验三】取一烧杯，加入20mL10%的盐酸，先将打磨过的铝片放入烧杯中，观察铝片表面气泡的量，反应较长一段时间后，取出铝片，再将大小与铝片相同的且打磨过的铁片放入烧杯中，观察铁片表面气泡的量，通过比较两种金属表面产生气泡的量，来确定两者的活动性强弱．
（2）请写出铝片与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，但同学认为小红的实验三不严密，其原因是金属放入先后顺序不同，使得与其反应的盐酸浓度也可能不同．
【实验四】小红取打磨过的铝片，分别放入稀硫酸和浓硫酸中，稀硫酸中有大量气泡产生，但是浓硫酸中无明显现象，咨询老师后知道，铝片和浓硫酸发生钝化反应，生成致密的氧化铝薄膜．
（3）由此你得到什么结论：相同反应物的浓度不同，反应现象、生成物也可能不同；
（4）还有哪些因素会影响酸与金属反应是速率？请提出你的一个猜想，并设计实验方案来验证你的猜想．
猜想：温度．
实验方案：实验步骤：取大小相同的甲、乙两支试管，各加入5ml，10%的盐酸，再分别向两支试管中加入大小相同、表面积相同且均已打磨过的铝片，给其中的一个试管加热，
观察现象：两支试管中产生的气体的速率不同；
结论：温度影响酸与金属反应的速率．
| 【实验一】取相同的甲、乙试管，各加入5mL10%的盐酸，再分别向两支试管中加入大小相同且均已打磨过的铝片和锌片． | 观察到铝片表面产生的气泡比锌片表面产生的气泡多（“多”或“少”） |
| 【实验二】取相同的丙、丁试管，向试管中分别加入5mL10%及5mL5%的盐酸，再分别加入大小相同且均已打磨过的锌片． | 观察到丙试管中锌片表面产生的气泡比丁试管中多． |
【实验三】取一烧杯，加入20mL10%的盐酸，先将打磨过的铝片放入烧杯中，观察铝片表面气泡的量，反应较长一段时间后，取出铝片，再将大小与铝片相同的且打磨过的铁片放入烧杯中，观察铁片表面气泡的量，通过比较两种金属表面产生气泡的量，来确定两者的活动性强弱．
（2）请写出铝片与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，但同学认为小红的实验三不严密，其原因是金属放入先后顺序不同，使得与其反应的盐酸浓度也可能不同．
【实验四】小红取打磨过的铝片，分别放入稀硫酸和浓硫酸中，稀硫酸中有大量气泡产生，但是浓硫酸中无明显现象，咨询老师后知道，铝片和浓硫酸发生钝化反应，生成致密的氧化铝薄膜．
（3）由此你得到什么结论：相同反应物的浓度不同，反应现象、生成物也可能不同；
（4）还有哪些因素会影响酸与金属反应是速率？请提出你的一个猜想，并设计实验方案来验证你的猜想．
猜想：温度．
实验方案：实验步骤：取大小相同的甲、乙两支试管，各加入5ml，10%的盐酸，再分别向两支试管中加入大小相同、表面积相同且均已打磨过的铝片，给其中的一个试管加热，
观察现象：两支试管中产生的气体的速率不同；
结论：温度影响酸与金属反应的速率．
13．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]（填写表格空白处）
（4）[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究探究Al2O3的质量没有改变
[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行分离，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质是否改变（将Al2O3放入新的过氧化氢溶液，观察是否仍旧能加快反应速度）．
（1）[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]（填写表格空白处）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条深入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解很慢 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | Al2O3加快了反应的速度 |
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究探究Al2O3的质量没有改变
[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行分离，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质是否改变（将Al2O3放入新的过氧化氢溶液，观察是否仍旧能加快反应速度）．
所表示的粒子符号为Al，位于周期表中第三周期．
．该原子核电荷数是17，核外电子层数为3层，电子总数为17个，在化学反应中易得填“失”或“得”）电子，成为阴（填“阳”或“阴”）
14．下列有关这些方案的评价正确的是（ ）A．只有甲乙可行 B．只有乙不可行 C．只有丙不可行 D．都可行．
| A． | 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； | |
| B． | 乙：若有石蕊试液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； | |
| C． | 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； | |
| D． | 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2C03、NaCl四种溶液鉴别出来 |