题目内容
把6.5g金属混合物（其中含有锌和下列某一种金属），投入到足量的稀硫酸中充分反应后，收集到0.22g H2，则此金属混合物中含有的另一种金属不可能是
- A.Fe
- B.Mg
- C.Cu
- D.Al
C
分析：假设该金属全部是锌计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与锌相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．
解答：设该金属全部是锌，6.5g锌与硫酸反应产生氢气的质量为X则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g X
根据：
解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的锌产生氢气质量多，铁、镁、铝产生的氢气都比相同质量的锌产生氢气多，而铜不与酸反应，所以不可能是铜．
故选C．
点评：解答本题关键是要知道假设该金属全部是锌，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可．
分析：假设该金属全部是锌计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与锌相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．
解答：设该金属全部是锌，6.5g锌与硫酸反应产生氢气的质量为X则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g X
根据：
解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的锌产生氢气质量多，铁、镁、铝产生的氢气都比相同质量的锌产生氢气多，而铜不与酸反应，所以不可能是铜．故选C．
点评：解答本题关键是要知道假设该金属全部是锌，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可．
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某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．
请你参与探究并回答下列问题．
（1）完成下表：
（2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图
请找出她操作中的错误并说明原因： 、 ．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当 时停止加热．
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为 ．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应信息．
④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是 （填序号）；
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒
（4）小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g 氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是 ．
请你参与探究并回答下列问题．
（1）完成下表：
| 气体 | 药品 | 装置组合 | 反应的化学方程式 |
| 氧气 | 氯酸钾和二氧化锰 | ||
| 氢气 | 稀盐酸与锌粒 | A、C | |
| 二氧化碳（干燥） | 大理石和稀盐酸 |
请找出她操作中的错误并说明原因：
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为
④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒
（4）小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g 氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是