题目内容
某不法商人用黄铜（铜锌合金）充当黄金在社会上行骗，银行工作人员提醒市民，鉴别黄金是否为假黄金，用食醋一试便知真假，你认为理由是？某初三学生提出在实验室可以用盐酸鉴别．该学生在实验室用10g黄铜粉末投入100g一定质量分数的稀盐酸中恰好完全反应，反应后总质量为109.8g．求：
（1）此黄铜中铜的质量分数为多少．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少．
（1）此黄铜中铜的质量分数为多少．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以反应前后质量减少的就是生成氢气的质量，利用锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量和生成氯化锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）生成氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g，
设设产生0.2g氢气消耗Zn的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
=
=
解得 x=6.5g
y=13.6g
所以铜的质量分数为：
×100%=35%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=12.8%
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数35%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.8%．
设设产生0.2g氢气消耗Zn的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
| 65 |
| x |
| 136 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
解得 x=6.5g
y=13.6g
所以铜的质量分数为：
| 10g-6.5g |
| 10g |
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
| 13.6g |
| 6.5g+100g-0.2g |
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数35%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.8%．
点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．
练习册系列答案
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