Question

在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是（　　）

• A、不溶物中一定有铜
• B、不溶物可能是铁和铜的混合物
• C、滤液是硫酸亚铁溶液
• D、滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液

Answer 1

考点：酸的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：据酸的性质以及金属活动性顺序表的应用分析，CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热．硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，硫酸与铁反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁又能与生成的硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁．滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，上说明了溶液中无硫酸铜和硫酸．

解答：解：由题意可知：CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热．硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，硫酸与铁反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁又能与生成的硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁．滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，上说明了溶液中无硫酸铜和硫酸．所以：
A、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中一定有铜，故A正确；
B、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故B正确；
C、因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁，故C正确；
D、向滤液中放一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，故D错误．
故选：D．

点评：本题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．