题目内容
【题目】某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9. 2g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气)。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。
资料:①浓硫酸具有吸水性。②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
(1)通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有_______________。
(2)B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_________________，D装置的作用是_______________。
(3)当观察到___________，证明混合气体中有CO。
(4)实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含碳元素及氢元素质量比为_____________。
【答案】水蒸气 
检验二氧化碳是否除尽 E中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊 3 : 1
【解析】
（1）浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸增重就说明吸收了水，因此混合气体中含有水蒸气；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；D装置的澄清石灰水可以检验氢氧化钠溶液是否吸收尽二氧化碳，便于对一氧化碳产生二氧化碳的检验；
（3）一氧化碳具有还原性，可以和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，所以观察到的现象是：E中红色固体变成黑色，F中石灰水变浑浊；
（4）B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，说明二氧化碳的质量为3.3g，因为混合气体质量为9.2g，其中水蒸气为4.5g、3.3g二氧化碳，所以生成一氧化碳的质量为1.4g，4.5g水中氢元素的质量为4.5g×
×100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×
×100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×
×100%=0.6g，根据质量守恒定律燃料X的质量为9.2g-7.2g=2g，碳元素和氢元素的质量和为0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氢元素，所以两种元素的质量比为：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1。
口算题卡加应用题集训系列答案
【题目】小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下的实验：首先，称取50g贝壳样品，然后将200g盐酸分5次加入（假设杂质均不与盐酸反应，也不溶于水）。实验过程中的数据记录如下表：
稀盐酸的体积/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
剩余固体质量/g | 40.0 | X | 20.0 | 10.0 | 5.0 |
（1）x=_____g
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（3）所用盐酸溶质的质量分数为________；（精确到0.1%）
（4）若把生成的二氧化碳收集起来，共有多少克？________________
【题目】某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。
(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为_______________。
(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。
[假设猜想]针对疑问，第一组同学的猜想如下:
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，指出不合理的猜想并说明原因_____________。
[实验探究]①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加_________溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究:
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 往溶液中加________ | 有气泡产生 | 溶液中有HCl |
方案二 | 往溶液中滴加 AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中有HCl |
[得出结论]通过比较分析，猜想二是正确的。
[评价反思]
小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是___________。
[交流讨论]中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明:___________。
