Question

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为

 

g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

 

．
（3）现有操作步骤：
a．溶解   b．过滤   c．降温结晶   d．加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是

 

（填字母序号）．
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数

 

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是

 

．
（6）小明同学欲在35℃时配制溶质质量分数为40%的A溶液，你认为他能否成功？

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据25℃时甲的溶解度考虑；
（2）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑；
（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
（4）根据丙物质的溶解度降温后变大考虑．
（5）根据温度的影响考虑．
（6）根据溶解度进行有关的计算．

解答：解：
（1）25℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将20g甲固体加入到50g水中没有全部溶解，只溶解了15g，所以所得溶液质量为：50g+15g=65g；
（2）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶解度变大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而溶质的质量不变，所以溶质质量分数不变．
（5）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，所以析出晶体．
（6）在35℃时配制A溶液时，当溶液达到饱和时，溶质质量分数最大，溶质质量分数为：

40g

40g+100g

×100%＜40%，由此可知：小明同学欲在35℃时配制溶质质量分数为40%的A溶液，他不能成功．
故答案为：
（1）65．（2）加入溶质和蒸发溶剂．（3）c．（4）不变．（5）甲固体溶于水时放热．（6）否

点评：解答本题关键是要知道根据溶解度来判断溶液是否饱和的方法，不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方法，知道提纯物质的方法，溶质质量分数的计算方法．