题目内容
（2009?普陀区二模）X是某种金属，在化合物中显+2价，相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结论是（ ）
【答案】分析：根据图象以及题干提供的信息，可以看出镁的活动性比X强，相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，镁产生的氢气比X多．
解答：解：
A、根据图象，镁与酸反应的斜线陡，而X与酸反应的斜线平缓，说明镁与酸反应的剧烈，即镁的活动性比X强，故A正确；
B、相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，镁产生的氢气比X多，说明要产生相同质量的氢气需要X的量比镁要多，故B正确；
C、相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，镁产生的氢气比X多，则相同质量的金属与一定量的酸反应生成的气体Mg不可能比X少，故C错误；
D、相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，镁产生的氢气比X多，则相同质量的金属与少量的酸反应生成的气体Mg可能和X一样多，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据金属的性质结合图象进行．
解答：解：
A、根据图象，镁与酸反应的斜线陡，而X与酸反应的斜线平缓，说明镁与酸反应的剧烈，即镁的活动性比X强，故A正确；
B、相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，镁产生的氢气比X多，说明要产生相同质量的氢气需要X的量比镁要多，故B正确；
C、相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，镁产生的氢气比X多，则相同质量的金属与一定量的酸反应生成的气体Mg不可能比X少，故C错误；
D、相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应，镁产生的氢气比X多，则相同质量的金属与少量的酸反应生成的气体Mg可能和X一样多，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据金属的性质结合图象进行．
练习册系列答案
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（2009?普陀区二模）为了鉴别Na2CO3、NaCl、KCl这三种固体样品，某同学分别取样配制成溶液并设计了如图所示的实验方案．
（2009?普陀区二模）人类的生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟______有关
①金属的导电性 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的活动性
（2）为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
（3）写出上述任一条反应方程式：______
（4）除了用上述方法外，请你再设计一种方法证明三者的活动性：（药品自选，纯净的Mn是一种银灰色的金属）
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟______有关
①金属的导电性 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的活动性
（2）为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
| 金属 | Mg | Fe | Mn |
| 反应现象 | 放出气泡速率很快 | 放出气泡速率很慢 | 放出气泡速率较快 |
| 结论 | 三种金属的活动性：______＞______＞______ | ||
（4）除了用上述方法外，请你再设计一种方法证明三者的活动性：（药品自选，纯净的Mn是一种银灰色的金属）
| 验证方法 | 现象与结论 |
（2009?普陀区二模）30℃时，NaOH溶解于水的实验数据如下表．
（1）实验①中，溶液的质量分数为．
（2）实验②所得的溶液是溶液（填饱和或不饱和）．
（3）30℃时，NaOH的溶解度为克/100克水
（4）如果在实验②中，滴加足量的硫酸铜溶液，则会生成mol沉淀，该反应的化学方程式．
| 实验序号 | 水的质量（克） | 加入NaOH质量（克） | 所得溶液质量（克） |
| ① | 10 | 5 | 15 |
| ② | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 10 | 15 | 21 |
| ④ | 10 | 20 | 21 |
（2）实验②所得的溶液是溶液（填饱和或不饱和）．
（3）30℃时，NaOH的溶解度为克/100克水
（4）如果在实验②中，滴加足量的硫酸铜溶液，则会生成mol沉淀，该反应的化学方程式．