题目内容

18．下列措施是为了防止环境污染的是（　　）
A．食用加碘盐B．禁止使用含铅汽油
C．禁止饮用工业酒精D．禁止猎杀野生动物

分析 A、根据食盐加碘的意义判断．
B、根据空气污染的来源判断．
C、根据禁止饮用工业酒精的后果判断．
D、威胁生物多样性的原因有栖息地被破坏、偷猎、外来物种入侵、环境污染、其他原因等．

解答 解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，食盐加碘是为了预防疾病，与环境污染无关，所以错误．
B、使用含铅汽油会使汽车尾气中含有大量的含铅化合物，铅是重金属，有毒，会严重污染空气，所以正确．
C、工业酒精中一般含有甲醇，甲醇有毒，可能造成失明或死亡，禁止饮用工业酒精是为了防止中毒，与环境污染无关，所以错误．
D、猎杀野生动物会直接威胁野生动物多样性，禁止猎杀野生动物是维持生态平衡，与环境污染无关，所以错误．
故选B．

点评 能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，污染的防治就顺理成章变为化学考查的热点之一，了解污染的来源和相应防治措施是解题的关键．

练习册系列答案
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8．用适当化学符号和数字填空：
（1）氮气N2
（2）2个氢分子2H2
（3）3个镁离子3Mg2+
（4）硫酸铁Fe2（SO4）3
（5）二氧化硅中硅元素显+4价$\stackrel{+4}{Si}$O2．
9．实验室里所用的药品，有些是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，所以我们在使用时不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道．
6．写出下列各个反应的文字表示式：
（1）硫在氧气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
（2）红磷在氧气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（3）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
（4）过氧化氢中加入少量的二氧化锰过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（5）给氧化汞加强热氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气；
在上述反应中（以下的空格请填写序号）（1）（2）（3）属于化合反应，（4）（5）属于分解反应，（1）（2）（3）属于氧化反应．
13．下列关于空气的说法中，正确的是（　　）
A．空气中含有很多物质，其中，只有氧气是有用的，其他成分都有害
B．空气中只有氧气能供给呼吸，氮气不能共给呼吸，但对人的呼吸无害
C．把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有利于人类的发展
D．空气是维持生命的支柱，防止空气污染是极其重要的
3．在如图所示的装置中进行空气成分的探究实验．已知当温度达到200℃磷就能在空气中燃烧．在实验开始时先将弹簧夹夹住橡皮导气管，然后设法点燃红磷，在红磷燃烧停止并等到烧瓶冷却再打开弹簧夹．试回答下列问题：
（1）在不允许取下烧瓶口的橡皮塞和打开弹簧夹的情况下，你如何去点燃烧瓶中的红磷？
（2）烧瓶底的一层细纱的作用是什么？
（3）在实验中有哪些主要的实验现象？该实验可以得到哪些有关空气组成的结论？
10．小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（　　）
A．反应速率不变
B．生成氧气的质量不变
C．反应速率加快，生成氧气的质量不变
D．反应速率加快，生成氧气的质量增加
7．硝酸铜为蓝色固体，水溶液为蓝色，某小组用图1装置加热硝酸铜，观察到固体由蓝色逐渐变黑，产生红棕色气体，带火星的木条复燃．
【问题】加热硝酸铜生成的固体和气体是什么？
【资料】
①CuO和稀硫酸反应：CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+H2O
②含氮氧化物中，只有NO2是红棕色气体．
【猜想】对Cu（NO3）2受热分解的产物有如下猜想：
猜想1：CuO、N2、O2 猜想2：CuO、NO2 猜想3：CuO、NO2、O2
【分析】小组同学经讨论，认为：
①猜想1不成立，理由是氮气、氧气都是无色气体．
②猜想2不成立，理由是不符合质量守恒定律．
【实验】实验1：取加热后的固体加水无现象，说明Cu（NO3）2是（选填“是”或“否”）分解完全．
实验2：另取加热后的固体，加入适量的稀H2SO4；观察到黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色现象，说明生成了CuO．
实验3：在图1装置的试管和集气瓶之间连接图2装置，重新实验，观察到U型管内有深红棕色液体，集气瓶中气体变为无色，带火星木条仍复燃，则：
①Cu（NO3）2分解生成了O2
②NO2具有低温下能反应生成液态或固态物质的物理性质．
【结论】猜想3正确，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
【反思】
已知相同状况下，气体的分子个数比等于其体积比，有同学根据【结论】和图1中“带火星的木条复燃”的实验现象，推出NO2也具有助燃性，理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．
9．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
乙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立
丙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变色猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与NaOH 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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