Question

18．（1）要生成44克二氧化碳需要12克碳与克氧气充分反应；
（2）3克碳完全燃烧时，需要8克氧气？生成11克二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量及质量守恒定律即可得出答案．
（2）根据碳的质量，利用反应的化学方程式进行分析解答．

解答 解：
（1）碳和足量的氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳的化学方程式为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
碳的相对分子质量为12，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，
要生成44克二氧化碳需要12克碳与32克氧气充分反应；
（2）根据化学方程式，设若有3g碳完全燃烧，则需要氧气的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  CO₂
12  32            44
3g  x               y
$\frac{12}{3g}=\frac{32}{x}=\frac{44}{y}$
x=8g 
y=11g
答案：（1）12、32；（2）8；11．

点评 本题主要考查学生对元素的相对原子质量和化学方程式意义及计算．