Question

向10克10.95%的盐酸中加入含3.4克硝酸银的硝酸银溶液20克，充分反应后，向所得溶液中加入多少克20%的NaOH溶液，才能使溶液为中性．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据向盐酸中加入硝酸银会发生如下反应：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃反应生成的硝酸会消耗氢氧化钠溶液，再利用题中信息判断盐酸是否被完全消耗解答．

解答：解：设盐酸溶液中溶质氯化氢的质量为a；生成硝酸的质量为b
AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃
170    36.5   63
3.4g     a    b

170

3.4g

=

36.5

a

=

63

b

a=0.73g，b=1.26g
3.4g硝酸银只能消耗0.73g氯化氢，还有10g×10.95%-0.73g=0.365gHCl有剩余，剩余HCl也要消耗一部分氢氧化钠溶液，因此加入氢氧化钠溶液应为两部分之和，
设与盐酸反应的氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O   
40    36.5            
x   0.365g

40

36.5

=

x

0.365g

x=0.4g
设与硝酸反应的氢氧化钠的质量为y
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O   
40   63
y    1.26g

40

63

=

y

1.26g

y=0.8g
向所得溶液中加入氢氧化钠溶液的质量为

0.4g+0.8g

20%

=6g
答案：向所得溶液中加入氢氧化钠溶液的质量为6g

点评：本题难度很大，主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力．