题目内容
3．乙酸乙酯（C4 H8O2）常用作食品、饮料的调香剂．下列有关乙酸乙酯的叙述错误的是（ ）| A． | 由14个原子构成 | |
| B． | 其中氧元素的质量分数为36.4% | |
| C． | 其中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4 | |
| D． | 一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1 |
分析 A、根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据一个乙酸乙酯分子的构成进行分析判断．
解答 解：解：A、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子中含有14个原子，故选项说法错误．
B、其中氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{12×4+1×8+16×2}×100%$≈36.4%，故选项说法正确．
C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项说法正确．
D、一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1，故选项说法正确．
故选：A．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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13．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
| A． | 50℃时，把45gA物质放入50g水中能得到95g溶液 | |
| B． | 升温可使接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液 | |
| C． | 从A、B的混合物中提纯A应采用蒸发结晶法 | |
| D． | 三物质的饱和溶液从20℃升温到50℃后，A的溶质质量分数最大 |
14．
曾经有广告说，利用身边常见的物质做催化剂可将水变成汽油．小明为此进行如下探究：
【提出问题】水是否可在催化剂作用下转化为汽油？
【设计思路】根据化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律），水在催化剂作用下转化为汽油的条件是水和汽油的组成元素相同．
【设计与实验】
（1）探究水的组成：按如图所示装置进行实验，通电一段时间后，通过检验可知，试管1中收集到的气体为H2，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，实验表明水是由氢元素、氧元素组成的．
（2）探究汽油的组成：
该实验表明汽油的组成元素中一定含有氢元素、碳元素．
【结论】水和汽油的组成元素不同，所以水在催化剂作用下不能转化为汽油．
曾经有广告说，利用身边常见的物质做催化剂可将水变成汽油．小明为此进行如下探究：【提出问题】水是否可在催化剂作用下转化为汽油？
【设计思路】根据化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律），水在催化剂作用下转化为汽油的条件是水和汽油的组成元素相同．
【设计与实验】
（1）探究水的组成：按如图所示装置进行实验，通电一段时间后，通过检验可知，试管1中收集到的气体为H2，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，实验表明水是由氢元素、氧元素组成的．
（2）探究汽油的组成：
| 实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
| ① 取一盏新的酒精灯，用汽油代替酒精做燃料，点燃 | ||
| ②将洁净干冷的小烧杯罩在火焰上方 | 小烧杯内壁有小液滴出现 | 汽油燃烧产物中有水 |
| ③将②中的小烧杯取下，迅速倒转，加入澄清的石灰水，震荡 | 澄清石灰水变浑浊 | 汽油在空气中燃烧的产物中有二氧化碳 |
【结论】水和汽油的组成元素不同，所以水在催化剂作用下不能转化为汽油．
11．下列化学用语与含义相符的是（ ）
| A． | $\stackrel{+2}{Mg}$──1个镁离子 | B． | 3H──3个氢元素 | ||
| C． | 2N2──2个氮气分子 | D． | FeO──氧化铁 |
18．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 | |
| B． | 加热“铜绿”，绿色固体逐渐变为黑色 | |
| C． | 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 | |
| D． | 镁条在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
8．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
（1）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发．
（2）现有20℃时质量分数为10%硝酸钾溶液，此溶液不是（填“是”或“不是”）饱和溶液，原因是20℃时KNO3饱和溶液的质量分数为$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×$100%=24%＞10%．若将20℃时100g 10%的KNO3溶液转化为饱和溶液，应采取的合理措施为在溶液中加入18.44g硝酸钾．（若是饱和溶液，此空可不作答）
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将20g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为30g．完成上述实验需要的仪器有ACE（填序号）．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCI | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（2）现有20℃时质量分数为10%硝酸钾溶液，此溶液不是（填“是”或“不是”）饱和溶液，原因是20℃时KNO3饱和溶液的质量分数为$\frac{31.6g}{100g+31.6g}×$100%=24%＞10%．若将20℃时100g 10%的KNO3溶液转化为饱和溶液，应采取的合理措施为在溶液中加入18.44g硝酸钾．（若是饱和溶液，此空可不作答）
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将20g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为30g．完成上述实验需要的仪器有ACE（填序号）．
12．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时，溶质质量分数不变 | |
| B． | 甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小 | |
| C． | 30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30% | |
| D． | 15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 |
