Question

在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛．
（1）净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水．
①净水器中装有活性炭，其作用是

 

；
②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是

 

．
（2）除去下列物质中的少量杂质[括号内为杂质]NaOH溶液[Ca（OH）₂]加入试剂

 

．
（3）请你选择适当的一种试剂一次鉴别下列物质：NaOH溶液、BaCl₂溶液、NaNO₃溶液

 

．
A．酚酞试剂    B．石蕊试剂    C．硫酸溶液    D．硫酸铜溶液．

Answer 1

考点：自来水的生产过程与净化方法,碱的化学性质,酸、碱、盐的鉴别,碳单质的物理性质及用途

专题：物质的鉴别题,空气与水,物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：（1）活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；紫外线具有杀菌消毒的作用；
（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
（3）根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

解答：解：
（1）①净水器中装有活性炭，其作用是吸附水中的色素和异味．故填：吸附水中的色素和异味．
②紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是杀菌消毒．故填：杀菌消毒．
（2）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，实质就是除去钙离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
（3）
A、酚酞试剂遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变变，BaCl₂溶液、NaNO₃溶液是中性溶液，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH溶液、BaCl₂溶液、NaNO₃溶液分别显碱性、中性、中性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、紫色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
C、硫酸溶液和BaCl₂溶液反应生成沉淀，与NaOH溶液反应无现象，与NaNO₃溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
D、硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，与NaNO₃溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，故能鉴别．
答案：
（1）吸附水中的色素和异味；杀菌    （2）Na₂CO₃溶液 （3）D

点评：解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．