题目内容
31、某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．
①写出图中有标号仪器的名称：a
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是
④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是
（2）乙同学设计的实验装置（如右下图），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．
①写出图中有标号仪器的名称：a
长颈漏斗
．②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
B
（填序号，下同），可选用C装置收集氧气，其原因是
氧气不易溶于水并且不与水反应
．③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是
过滤
．④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是
A
．（2）乙同学设计的实验装置（如右下图），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是
b
（填序号）．a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是
紫色石蕊试液
．分析：（1）①了解常见仪器，熟悉名称；②可根据反应物是双氧水和二氧化锰，不需加热的条件选择反应装置．根据氧气的密度大小选择收集装置；③根据固体和液体混合选择除杂方法；④根据反应物是固体，条件是加热来选择发生装置．
（2）①当打开K1、关闭K2时，从图中的收集装置进气管短可看出，制取的气体密度要小于空气的密度．②利用二氧化碳使澄清石灰水（主要成分Ca（OH）2）变浑浊的的特性可用来检验二氧化碳的存在．再利用二氧化碳与水反应形成酸的性质，用石蕊试液检验．
（2）①当打开K1、关闭K2时，从图中的收集装置进气管短可看出，制取的气体密度要小于空气的密度．②利用二氧化碳使澄清石灰水（主要成分Ca（OH）2）变浑浊的的特性可用来检验二氧化碳的存在．再利用二氧化碳与水反应形成酸的性质，用石蕊试液检验．
解答：解：（1）①了解常见仪器，熟悉名称．如a．长颈漏斗．故答案为：长颈漏斗；
②制取氧气要用双氧水和二氧化锰在常温下反应，故可选用B作为反应装置；可用C装置收集气体是因为氧气不易溶于水并且不与水反应．故答案为：B、氧气不易溶于水并且不与水反应
③二氧化锰在试验中是催化剂，试验后不发生变化，仍是固体．固体与液体的混合物可用过滤的方法对二氧化锰回收．故答案为：过滤
④要选择反应装置，要看反应状态和反应条件．因制取氨气（NH3）要用氯化铵固体与碱石灰固体共热，所以选A．故答案为：A
（2）①从图中可以看出进气管短，生成的气体的密度要小于空气的密度．b中所制取的氢气密度小于空气的密度，所以选b．②二氧化碳有遇石灰水（主要成分Ca（OH）2）变浑浊的特性．反应式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红．我们利用这一性质检验二氧化碳与水的反应．故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、紫色石蕊试液
②制取氧气要用双氧水和二氧化锰在常温下反应，故可选用B作为反应装置；可用C装置收集气体是因为氧气不易溶于水并且不与水反应．故答案为：B、氧气不易溶于水并且不与水反应
③二氧化锰在试验中是催化剂，试验后不发生变化，仍是固体．固体与液体的混合物可用过滤的方法对二氧化锰回收．故答案为：过滤
④要选择反应装置，要看反应状态和反应条件．因制取氨气（NH3）要用氯化铵固体与碱石灰固体共热，所以选A．故答案为：A
（2）①从图中可以看出进气管短，生成的气体的密度要小于空气的密度．b中所制取的氢气密度小于空气的密度，所以选b．②二氧化碳有遇石灰水（主要成分Ca（OH）2）变浑浊的特性．反应式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红．我们利用这一性质检验二氧化碳与水的反应．故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、紫色石蕊试液
点评：本题考查试验仪器的连接，并以此考查连接的原因、方程式的书写．训练学生的化学知识．
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为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是 ，碳酸钠的质量分数是 ．（计算结果精确到0.1%）
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质 （填一种具体物质的化学式）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
表中数据a= g，b= g．并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
| 加入盐酸的次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 78.9 | 97.8 | 116.7 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
| 生成气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | a | 4.4 | 4.95 | b | -- |
