Question

18．丙烷（化学式C₃H₈）是液化石油气的主要成分，取一定量的丙烷在一盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成7.2克的水，以及CO 和CO₂若干，则生成的CO 和CO₂的混合气体质量可能是（　　）

• A． 8.2克
• B． 12.4克
• C． 16.6克
• D． 20克

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量保持不变，根据水的质量计算出氢元素的质量，然后根据碳元素的质量利用极限法分析解答．

解答 解：丙烷中氢元素的质量与7.2克的水中氢元素的质量相等，7.2克的水氢元素的质量为：7.2g×$\frac{1×2}{1×2+16}×100%$=0.8g；
设丙烷中所含碳元素的质量为x，则：
$\frac{x}{0.8g}=\frac{12×3}{1×8}$
x=3.6g
假设丙烷燃烧生成二氧化碳和水，则生成二氧化碳的质量为：3.6g÷$\frac{12}{44}×100%$=13.2g；
假设丙烷燃烧生成一氧化碳和水，则生成一氧化碳的质量为：3.6g÷$\frac{12}{12+16}×100%$=8.4g．
因为一定量的丙烷在一盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成7.2克的水，以及CO 和CO₂若干，则生成的CO 和CO₂的混合气体质量介于8.4g～13.2g之间．
分析选项只有B符合题意．
故选B．

点评 本题考查了质量守恒定律的应用，解题时根据极限法分析出分别生成一氧化碳和二氧化碳的质量，若为混合气体，则质量介于二者之间．