题目内容
某化学小组在实验室里发现一小袋包装破损的氢氧化钠固体，想通过实验和计算确定样品中Na2CO3的质量分数．经称量，发现这包变质的氢氧化钠样品质量为18.6g，将它溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生气体的质量如图（假设产生的气体全部逸出）．试计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．
（2）加入的稀盐酸的质量分数．
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是______（写出化学式）．
【答案】分析：（1）先根据A点求出碳酸钠的质量，再根据溶质的质量分数=
×100%来计算；
（2）先求出盐酸溶质的质量，稀盐酸溶质的质量等于与碳酸钠反应的溶质的质量加上与氢氧化钠反应的溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式来计算；
（3）由图和（1）（2）的解答结果判断反应是否完全，从而判断溶液中的溶质．
解答：解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸溶质的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
=
=
x=10.6g y=7.3g
试样中碳酸钠的质量分数为：
×100%≈57.0%
（2）样品中氢氧化钠的质量=18.6g-10.6g=8g
设与氢氧化钠反应的盐酸溶质的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
=
z=7.3g
稀盐酸中溶质的质量=7.3g+7.3g=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
（3）由图可以看出，在B点时，稀盐酸的质量是在A点的2倍，说明氢氧化钠和碳酸钠都反应完全，烧杯内溶液中的溶质只剩下NaCl、HCl；
故答案为：
（1）样品中碳酸钠的质量分数约为57.0%；
（2）加入的稀盐酸的质量分数为14.6%；
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是NaCl和HCl．
点评：本题考查利用化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地解答．
×100%来计算；（2）先求出盐酸溶质的质量，稀盐酸溶质的质量等于与碳酸钠反应的溶质的质量加上与氢氧化钠反应的溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式来计算；
（3）由图和（1）（2）的解答结果判断反应是否完全，从而判断溶液中的溶质．
解答：解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸溶质的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
== x=10.6g y=7.3g
试样中碳酸钠的质量分数为：
×100%≈57.0% （2）样品中氢氧化钠的质量=18.6g-10.6g=8g
设与氢氧化钠反应的盐酸溶质的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
=z=7.3g
稀盐酸中溶质的质量=7.3g+7.3g=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6% （3）由图可以看出，在B点时，稀盐酸的质量是在A点的2倍，说明氢氧化钠和碳酸钠都反应完全，烧杯内溶液中的溶质只剩下NaCl、HCl；
故答案为：
（1）样品中碳酸钠的质量分数约为57.0%；
（2）加入的稀盐酸的质量分数为14.6%；
（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是NaCl和HCl．
点评：本题考查利用化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地解答．
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某化学小组在实验室里发现一小袋包装破损的氢氧化钠固体，想通过实验和计算确定样品中Na2CO3的质量分数．经称量，发现这包变质的氢氧化钠样品质量为18.6g，将它溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生气体的质量如图（假设产生的气体全部逸出）．试计算：