Question

9．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将20g该合金放入到盛有80g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为99.8g，求：
（1）生成氢气的质量；
（2）计算原合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 由于铜锌中只有锌能够和硫酸反应，且锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以根据质量守恒定律可知反应前后的质量差就是生成的氢气的质量，根据氢气的质量和化学方程式可求锌的质量，进而求算合金中的铜的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为20g+80g-99.8g=0.2g
设样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                             0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
则合金中铜的质量分数为$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）计算原合金中铜的质量分数为67.5%．

点评 根据质量守恒定律计算时，首先要确定计算所需要的数据，即确定数据的有效性，进而根据对应的质量和化学方程式求算．过程要注意方程式要正确，数据要准确．