题目内容
（2011?徐汇区二模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生二氧化碳质量为4.4g．
试计算（精确到0.01）：
①产生CO2的物质的量为
②该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）．
③充分反应溶液中剩余HCl的物质的量是
试计算（精确到0.01）：
①产生CO2的物质的量为
0.1
0.1
mol．②该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）．
③充分反应溶液中剩余HCl的物质的量是
0.2mol
0.2mol
．分析：（1）二氧化碳的物质的量=
；
（2）根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式找出碳酸钙与生成的二氧化碳的物质的量的比，由二氧化碳的物质的量可计算出所需碳酸钙的物质的量，进而求出碳酸钙的质量分数；
（3）利用（2）中的化学反应方程式，可以求得已经使用的盐酸的物质的量．所以剩余盐酸的物质的量=总物质的量-已经反应的稀盐酸的物质的量．
| 二氧化碳的质量 |
| 44g/mol |
（2）根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式找出碳酸钙与生成的二氧化碳的物质的量的比，由二氧化碳的物质的量可计算出所需碳酸钙的物质的量，进而求出碳酸钙的质量分数；
（3）利用（2）中的化学反应方程式，可以求得已经使用的盐酸的物质的量．所以剩余盐酸的物质的量=总物质的量-已经反应的稀盐酸的物质的量．
解答：解：①二氧化碳的物质的量是：
=0.1mol；
故答案为：0.1；
②设：鸡蛋壳中有碳酸钙的物质的量为x．则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
x 0.1mol
=
解得，x=0.1mol
CaCO3的质量分数=（0.1mol×
）×100%=80%
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%．
③设反应中所需稀盐酸物质的量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
y 0.1mol
则
=
，
解得，y=0.2mol；
反应前HCl的物质的量=
=0.4mol，
所以，剩余的HCl的物质的量为：0.4mol-0.2mol=0.2mol；
故答案是：0.2mol．
| 4.4g |
| 44g/mol |
故答案为：0.1；
②设：鸡蛋壳中有碳酸钙的物质的量为x．则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
x 0.1mol
| 1 |
| x |
| 1 |
| 0.1mol |
解得，x=0.1mol
CaCO3的质量分数=（0.1mol×
| 100g/mol |
| 12.5g |
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%．
③设反应中所需稀盐酸物质的量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
y 0.1mol
则
| 2 |
| y |
| 1 |
| 0.1mol |
解得，y=0.2mol；
反应前HCl的物质的量=
| 80g×18.25% |
| 36.5g/mol |
所以，剩余的HCl的物质的量为：0.4mol-0.2mol=0.2mol；
故答案是：0.2mol．
点评：解答本题要掌握化学方程式的计算和物质的量的含义，才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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