题目内容
石灰石是重要矿石之一，为了测定某矿山石灰石含碳酸钙的质量分数，工厂化验员做了以下实验：①准确称取石灰石样品12.50 g；
②量取溶质质量分数为10%的稀盐酸100 mL，将其倒入烧杯中后称量，烧杯和稀盐酸总质量为140.20 g；
③将称取的石灰石样品全部投入盛有稀盐酸的烧杯中，待其充分反应后（石灰石所含杂质不与盐酸反应），称量烧杯和反应后混合物的总质量为148.30 g．
根据以上实验数据，计算：
（1）反应中放出二氧化碳的质量．
（2）该石灰石含碳酸钙的质量分数．
答案：
解析：
提示：
解析：
| 答案：解：（1）反应中放出二氧化碳的质量为：
（140.20 g＋12.50 g）－148.30 g=4.4 g （2）设样品中含碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 4.4 g
该石灰石含碳酸钙的质量分数为：
答：略
|
提示：
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石灰石是重要的矿石之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1．76 | 3．52 | 4．4 | m |
(1)哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是___________
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。