Question

打开浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．为了探究“白雾”的性质，化学兴趣小组进行了如下探究：
【猜    想】
“白雾”具有酸溶液的性质．
【查阅资料】
AgCl为难溶于水的白色固体．
【实验方案】
（1）图中小烧杯装有少量的浓盐酸，上方罩着涂有不同溶液的表面皿，请你完成实验报告：

序号	实验操作	现象	反应方程式
①			-----------
②		溶液红色逐渐褪去	用化学方程式解释“红色褪去”的原因：
③		表面皿上出现白色浑浊	反应的化学方程式：

【评价反思】
（2）实验①、②、③中能直接证明“白雾”具有酸性的是

 

 （填序号）；
（3）将浓盐酸敞口放置于空气中，溶液的溶质质量分数会

 

（填“增大、不变、减小”），实验室应该

 

保存浓盐酸．

Answer 1

考点：实验探究物质的性质或变化规律,酸的物理性质及用途,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：根据浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴，酸能够使紫色的石蕊试液变成红色，能够和碱发生中和反应，溶质质量分数的定义分析．

解答：解：（1）浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴，因此
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性；
②氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，能证明“白雾”呈酸性，发生反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
③涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在，即不能能证明“白雾”呈酸性；反应的方程式为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体，溶质质量减小，因此将浓盐酸敞口放置于空气中，溶液的溶质质量分数会减小，所以实验室应该密封保存浓盐酸．
故答案为：（1）①石蕊试液变红；②NaOH+HCl═NaCl+H₂O；③AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；（2）①、②；（3）减小；密封．

点评：此题是对酸性溶液性质的考查，掌握能证明溶液呈酸性（含有氢离子）的方法及浓盐酸的挥发性\白雾产生的原因是解题的关键所在．