下列有关对质量守恒定律的理解.正确的是( )A．5g硫和5g氧气完全反应后.生成物质量为10gB．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．将5g铁和5g铜混合后.物质的总质量为10g.遵循质量守恒定律D．镁条燃烧后质量增加.不遵循质量守恒定律题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）

	A．	5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
	B．	化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
	C．	将5g铁和5g铜混合后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
	D．	镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

分析在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答．

解答解：
A、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故正确；
B、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故错误；
C、铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故错误．
D、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故错误；
故选：A．

点评本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．

练习册系列答案

相关题目

1．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请据图回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于3种元素的粒子；
（2）A、B、C、D四种粒子中，结构不稳定的是B（填字母，下同），属于阴离子的是C；
（3）D中x=8，由A和C组成的化合物的化学式为MgCl₂．

19．如表是生活中某种常见金属X的部分性质：

颜色状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	软	7.9g∕cm³	1525℃	良好	良好	良好

将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．根据上述信息，回答下列问题：
（1）试推断金属X可能的一种用途导线．
（2）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成如表：

你的一种猜想	操作	现象	结论
取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中		无明显现象	假设成立，金属X的活动性比镁弱

6．下列有关实验现象的描述，错误的是（　　）

	A．	氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧均为蓝色或淡蓝色火焰
	B．	铁在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
	C．	镁与稀盐酸反应产生气泡，同时放出大量的热
	D．	高温加热木炭粉和氧化铜的混合物，红色粉末变为黑色

16．某化学兴趣小组在实验室利用自己设计的装置（如图）测定空气中氧气的含量．实验步骤：

（1）测量实验需要的具支试管的容积．
（2）在干燥的具支试管中装入铜粉，塞上橡皮塞．用小气球密封试管的支管口．移动注射器活塞，在注射器中留有一定体积的气体，记录体积后插入橡皮塞中，根据酒精灯高度，将试管固定在铁架台上．
（3）用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器．
（4）停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积．
根据以上实验，回答下列问题
①步骤（1）中测量实验需要的具支试管的容积．
②在实验加热过程中，具支试管上的小气球的作用是缓冲气压，不断推拉注射器的目的是使铜粉将空气中的氧气完全反应．

3．根据要求写出下列反应的符号表达式
①回忆铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝事先拧成螺旋状其目的是增大铁丝与氧气的接触面积，便于铁丝燃烧，要在集气瓶中预先加入少量的水，其目的防止燃烧时的高温生成物溅落炸裂瓶底该反应的符号表达式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②做“硫在氧气里燃烧”的实验时反应的符号表达式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．要在集气瓶中预先加入少量的水，其目的是吸收二氧化硫，防止空气污染．

20．用化学符号表示：
①硫离子S^2-； ②氨气分子NH₃； ③氯化钠中钠的化合价$\stackrel{+1}{Na}$Cl．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	置换反应生成化合物和单质，生成化合物和单质的反应一定是置换反应
	B．	向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是金属
	C．	CO₂能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO₂的瓶中，镁条立即熄灭
	D．	合金比其组成金属的熔点高，硬度要低

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