Question

某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干请你计算：

稀盐酸的用量	第一次加入 10g	第二次加入 10g	第三次加入 10g	第四次加入 10g
剩余固体的质量	6g	4g	2g	2g

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是g；
（2）计算在此过程中产生的二氧化碳的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图表中几次加酸的情况可知每次加入10g盐酸可消耗2g碳酸钙，所以可判断固体中的杂质，据此分析解答即可；
（2）根据碳酸钙的质量可求得二氧化碳的质量

解答：解：（1）每加入10g稀盐酸可反应2g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则
石灰石样品中碳酸钙的质量：8g-2g=6g；
（2）设二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
6g                  x

100

44

=

6g

x

 
x=2.64g
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是8g；
（2）在此过程中产生的二氧化碳的质量为2.64g．

点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力．