Question

今有五瓶浓度相同无标签的无色溶液，它们分别是硫酸、硝酸、硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中的任意一种．取出其中的两种溶液等体积混合后，实验现象如下：

实验步骤	实验现象
①两种溶液等体积混合	混合前溶液无色．混合后溶液无明显现象，仍无色澄清
②用pH试纸测定溶液	pH=2
③混合后溶液中滴加硝酸钡溶液	静置后，有白色沉淀出现
④将③中混合物过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液	无明显现象

（1）根据四种现象推断这两种溶液可能是（有几种写几种）：

	这两种溶液是（写化学式）
（1）
（2）
（3）

（2）请设计一个实验方案确认这两种溶液．

实验步骤	预期现象和结论

Answer 1

答：（1）经过实验①中观察到无明显现象，所以可以推断混合的两种溶液一定不是硫酸或硝酸与碳酸氢钠混合；
经过实验②可知混合溶液显酸性，所以一定不是硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三者中的任意两种混合；
经过实验③可知混合的两种溶液中一定有硫酸根，所以混合的两种溶液中一定有硫酸或硫酸钠；
经过实验④可知混合的两种溶液中一定无氯化钠；
所以这两种溶液只有三种组合，即：硫酸和硝酸、硫酸和硝酸钠、硝酸和硫酸钠．
（2）鉴别硫酸和硝酸：分别取少量两种溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加石蕊试剂，若溶液均变红，则证明两种溶液是硫酸和硝酸；再分别取少量两种溶液于两支试管中，分别向其中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸，无明显现象的是硝酸．
故答案为：

	这两种溶液是（写化学式）
（1）	H2SO4和HNO3
（2）	H2SO4和Na2SO4
（3）	HNO3和Na2SO4

实验步骤	预期现象和结论
1、分别取少量两种溶液于两支试管中．向两支试管中滴加几滴石蕊试剂．	若两种溶液都由无色变成红色的是硫酸溶液和硝酸溶液．
2、分别另取少量待测的硫酸溶液和硝酸溶液于两支试管中．向两支试管中滴加硝酸钡溶液	出现白色沉淀的溶液是硫酸，无明显变化的是硝酸

分析：根据④可知：将③中混合物过滤，向滤液中滴加硝酸银，无白色沉淀生成，所以原混合物中一定无氯化钠，因为若有氯化钠就会产生氯化银白色沉淀；
根据③可知：向混合后的溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀生成，可知原混合物中一定含硫酸根，所以硫酸和硫酸钠，应该至少有一种，这样就会有硫酸钡白色沉淀生成；
根据①可知：两种溶液等体积混合后，无明显现象，所以一定不是碳酸氢钠与硫酸或硝酸混合，因为若是碳酸氢钠与硫酸或硝酸混合，则要有气体生成；
根据②可知：两种溶液混合后显酸性，所以一定不是硫酸钠与碳酸氢钠混合，因为这两种物质混合后溶液显碱性．
点评：这类题需要同学们全面考虑，答案不止一种，对同学们的要求比较高，所以同学们平常需要积累知识．