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已知2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，生成物X的化学式为（　　）
A．Na2FeO4B．Na2Fe2O2C．NaFe2O3D．Na2FeO3
在反应2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，
由质量守恒定律可知，
反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，
反应前共有2个铁原子、2个硫酸根、12个钠原子、12个氧原子，
则反应后应共有2个铁原子、2个硫酸根、12个钠原子、12个氧原子，
反应后已经有8个钠原子、2个硫酸根、4个氧原子，
则X中应含有4个钠原子、2个铁原子、8个氧原子，
又X的化学计量数为2，
则X的化学式为Na2FeO4，
故选A．
练习册系列答案
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现有一种铜，氧化铁和炭的粉末状混合物，为测定该混合物中氧化铁的含量，某生取15g此样品置于烧杯中，分五次加入密度为1.10g/ml的硫酸溶液．有关数据记录如下表：
加硫酸溶液的序号 加硫酸溶液的体积/ml 剩余固体的质量/g
1 30.0 10.52
2 30.0 6.04
3 30.0 2.2
4 30.0 0.6
5 30.0 0.6
已知：在溶液中铜可与硫酸铁反应：Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，第 5次加入硫酸溶液后剩余的固体中不含铜．
（1）所用硫酸溶液溶质的质量分数
（2）15.0g此样品中铜的质量．
（3）样品中氧化铁的质量分数．
（2013?雅安）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是
FeSO4、H2SO4
FeSO4、H2SO4
；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
漏斗
漏斗
；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
析出晶体 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）冷却结晶温度最高不超过
64
64
℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是
B
B
（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式
2FeSO4
 高温 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2FeSO4
 高温 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．
现有一种铜，氧化铁和炭的粉末状混合物，为测定该混合物中氧化铁的含量，某生取15g此样品置于烧杯中，分五次加入密度为1.10g/ml的硫酸溶液．有关数据记录如下表：
加硫酸溶液的序号加硫酸溶液的体积/ml剩余固体的质量/g
130.010.52
230.06.04
330.02.2
430.00.6
530.00.6
已知：在溶液中铜可与硫酸铁反应：Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，第 5次加入硫酸溶液后剩余的固体中不含铜．
（1）所用硫酸溶液溶质的质量分数
（2）15.0g此样品中铜的质量．
（3）样品中氧化铁的质量分数．

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