在AlCl3溶于中逐渐加入NaOH溶液.现象是先产生沉淀.后沉淀逐渐消失.反应过程为AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl.Al(OH)3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O.现取13.35%的AlCl3溶液100g.在其中加入15%的NaOH溶液100g.反应后溶液的溶质为 A．AlCl3 B．NaCl C．NaAlO2 D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在AlCl₃溶于中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。反应过程为AlCl₃+3NaOH＝Al(OH)₃↓+3NaCl，Al(OH)₃+ NaOH＝NaAlO₂+2H₂O。现取13.35%的AlCl₃溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为

A．AlCl₃　　 B．NaCl C．NaAlO₂ D．NaOH

BC

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为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是

A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．丙＞乙＞甲

下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①______________；②______________。

（2）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为____________________________，利用C装置收集氧气的最佳时刻是。

（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是__ __（从A——E中选择），理由是（）

①常温下能发生反应， ②反应条件是加热，③密度比空气小，④密度比空气大，⑤难溶于水，该反应原理用化学方程式表示为_________________________________。

（4）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______________端进入（填a或b）。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______ ______（用c、d、e、f等字母表示）。

（5）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO₂并检验其有关性质，她察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪。对这一变化的合理解释你认为合理的是（）

A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红

B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红

C．产生的CO₂与水反应生成碳酸使石蕊试液变红。

将下列各物质（或溶液）中的少量杂质（括号内为杂质）除去，操作不正确的（）

A．铜（铁）——加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥

B．硝酸溶液（硫酸）——加入适量Ba(NO₃)₂溶液，过滤

C．NaOH溶液（Na₂CO₃）——加入适量盐酸

D．硝酸铜溶液（硝酸银）——加入过量的铜，过滤

如右图所示，图中的A、B、C、D、E分别为稀盐酸、石灰水、氧化铜、二氧化碳、苏打溶液中的一种。图中的短线相连的物质均能相互发生化学反应，已知E、C反应有气泡出现。于是有：

（1）D物质的化学式为 ▲ ；

（2）物质B、E发生化学反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）取适量的C物质于试管中，试管中加入一定量的稀硝酸和未知溶液后，能出现白色沉淀，利用这个原理能鉴别C物质的阴离子。该反应的原理用化学方程式表示为 ▲ 。

在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精完全燃烧时生成的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊试液变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式：甲是，G是；

(2)写出物质乙与物质C化合成H的化学方程式：，该反应是，（填“放热”或“吸热”）反应。

(3)足量的J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，写出该反应的化学方程式：。

某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（）

A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③

下列物质中含有氧分子的是（）

A.氯酸钾 B.空气 C.二氧化硫 D.过氧化氢

2014年4月11日某市自来水出现了严重的苯含量超标事故。苯的化学式为C6H6，它是一种液体，无色透明，有香味，难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。在常温下，苯还是一种易燃的化合物，有高的毒性，对神经系统、造血系统有损害，也是一种致癌物，长期接触苯可引起白血病等病症。根据上述内容，回答下列问题：

（1）苯属于物（填“有机”或“无机”）；其中描述苯的物理性质的是（只填一点，下同）；描述苯的化学性质的是。

（2）写出苯在空气中燃烧的化学方程式：。