题目内容
14．现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，温度升高时这些物质的饱和溶液就会变成不饱和溶液；而有极少数的物质它们的溶解度是随温度的升高而减少，如果给它们的饱和溶液升高时，它们的溶解度就会减小，它们的饱和溶液就会有晶体析出．
解答 解：由于升温时M的饱和溶液有晶体析出，说明M的溶解度是随温度的升高而减小；而N的饱和溶液升温后N的溶液还可以溶解N晶体，说明N的饱和溶液已经变成了不饱和溶液，说明N的溶解度是随温度的升高而增大的，
故选B
点评 本题主要考查了固体的溶解度和温度之间的关系，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力．
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4．下列化学式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜 CuS | B． | 氯酸钾 KclO3 | C． | 氢氧化钙Ca（OH）2 | D． | 氧化铁FeO |
5．某化学兴趣小组通过查阅资料知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1．针对这一发现，你认为下列说法中不可取的是（ ）
| A． | 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 | |
| B． | 查找实验装置是否漏气 | |
| C． | 反复多次实验查找原因 | |
| D． | 实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功 |
2．完成如表反应的文字表达式并注明所属的基本反应类型
通过对（1）、（2）、（3）反应的比较可以发现它们有许多相似之处，其一是物质与氧气发生的化学反应；其二是属于化合反应．
| 化学反应文字表达式 | 基本反应类型 | |
| （1）硫在氧气中燃烧 | ||
| （2）碳在氧气中燃烧 | ||
| （3）铁在氧气中燃烧 | ||
| （4）过氧化氢分解制取氧气 | ||
| （5）加热氯酸钾制取氧气 |
根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题．
6．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
（1）则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g•L-1．
【实验探究1】
（2）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】
小红同学设计了如图1所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到X溶液220mL．
（3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性．
（4）B中集气瓶盛装的X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液．
（5）试管中原有的空气对实验结果没有（选填“有”或“没有”）明显影响．
（6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%（精确至1%）．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图2所示的实验流程．
（7）操作②的名称是过滤，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（8）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（9）最终所得氢氧化钠固体的质量变质样品中氢氧化钠的质量大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【反思与交流】
（10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要用橡皮塞密封保存．
（11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（12）【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
（1）则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g•L-1．
【实验探究1】
（2）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （a）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液； | 有白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| （b）静置，向将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液． | 溶液变红色 | 证明猜想Ⅱ成立 |
【实验探究2】
小红同学设计了如图1所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到X溶液220mL．
（3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性．
（4）B中集气瓶盛装的X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液．
（5）试管中原有的空气对实验结果没有（选填“有”或“没有”）明显影响．
（6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%（精确至1%）．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图2所示的实验流程．
（7）操作②的名称是过滤，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（8）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（9）最终所得氢氧化钠固体的质量变质样品中氢氧化钠的质量大于（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【反思与交流】
（10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要用橡皮塞密封保存．
（11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（12）【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
3．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
| A． | 锅炉爆炸海水晒盐 | B． | 牛奶变酸米酿成醋 | ||
| C． | 矿石粉碎食物腐烂 | D． | 蜡烛燃烧酒精挥发 |