Question

向50g24%的碳酸钠溶液里加入10g水，然后再加入445g稀硝酸，恰好完全反应（Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O），请计算：
（1）加入10g水后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（2）反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

（1）加入10g水后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数=

50g×24%

50g+10g

×100%=20%
答：加入10g水后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数为20%；
（2）设恰好完全反应后生成硝酸钠的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为y
Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O
106          170         44
50g×24%      x          y

106

170

=

50g×24%

x

  x≈19.25g

106

44

=

50g×24%

y

  y≈4.98g
反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数=

19.25g

50g+10g+445g-4.98g

×100%≈3.85%
答：反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数约为3.85%．