题目内容
现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，
设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为 。（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为 。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位）
（4）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标图中作图）
（1）7.3%
（2）解：设混合溶液中CaCl2的质量为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x = 11.1g
混合溶液中CaCl2的质量分数=（11.1g÷100g）×100%=11.1%
答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
（3）8.2%（1分）
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（4）作图见右图曲线（共1分）
练习册系列答案
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