Question

1．现有锌、铁、镁、铝的粉末a g，置于足量的稀H₂SO₄溶液中，恰好完全反应后，将所有盐溶液蒸发至干，获硫酸盐b g，试确定生成H₂的质量．

Answer 1

分析 根据金属与酸的反应可知，恰好完全反应时，锌、铁、镁、铝完全转化到硫酸盐固体中，根据锌、铁、镁、铝及其硫酸盐固体的质量，可以求出硫酸根的质量，从而进一步求出生成氢气的质量．

解答 解：在H₂SO₄中，氢元素和硫酸根的质量比为：2：96，
b 硫酸盐固体中，锌、铁、镁、铝元素的质量占ag，则硫酸根的质量为：bg-ag=（a-b）g
设当硫酸根的质量为（a-b）g时，氢元素的质量为X，
则有：2：96=X：（a-b）g，解得：X=$\frac{a-b}{48}g$，
即生成的氢气的质量为$\frac{a-b}{48}g$
答：生成H₂的质量为为$\frac{a-b}{48}g$．

点评 解答本题的关键是要分析出硫酸中的氢元素完全转化为氢气，锌、铁、镁、铝完全转化到硫酸盐中去．