Question

8．为了对氯化钠样品（含少量硝酸钠）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：

	甲	乙	丙
所取固体样品的质量（g）	20	10	10
加入硝酸银溶液的质量（g）	100	100	150
反应后所得的沉淀的质量（g）	14.35	14.35	14.35

（1）三位同学中，乙 同学所取的氯化钠与硝酸银刚好完全反应．
（2）样品甲中氯化钠的质量是5.85g
（3）三位同学分别把反应后溶液过滤（操作中损失忽略不计），求所得的滤液只含有一种溶质的质量分数．

Answer 1

分析 当所取固体样品的质量为10g时，加入100g硝酸银溶液能够得到14.35g沉淀，继续加入硝酸银溶液至150g时，沉淀质量仍然是14.35g，说明硝酸银溶液过量；
当向100g硝酸银溶液中加入10g固体样品时，能够得到14.35g沉淀，继续加固体样品至20g时，沉淀质量仍然是14.35g，说明固体样品过量．

解答 解：（1）由甲和乙反应的数据可知，甲中氯化钾过量，由乙和丙反应的数据可知，丙中硝酸银过量，因此乙中的氯化钾和硝酸银恰好完全反应；
故填：乙．
（2）解：设样品中氯化钠的质量为x，反应生成的硝酸钠质量为y，
NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，
58.5        85  143.5
x           y   14.35g
$\frac{58.5}{x}=\frac{85}{y}=\frac{143.5}{14.35g}$
x=5.85g，y=8.5g，
答：样品中氯化钠的质量是5.85g．
（3）甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钠和氯化钠，硝酸钠包括样品中的硝酸钠和反应生成的硝酸钠，氯化钠是过量剩余的氯化钾钠；
丙同学得到的溶液中，含有硝酸钠和硝酸银，硝酸钠包括样品中的硝酸钠和反应生成的硝酸钠，硝酸银是过量剩余的硝酸银；
乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钠，包括样品中的硝酸钠和反应生成的硝酸钠，
由（2）计算可知，反应生成的硝酸钠为8.5g，
10g样品中，硝酸钠的质量为：10g-5.85g=4.15g，
则最后所得溶液中，溶质硝酸钠的质量为：8.5g+4.15g=12.65g，
溶液质量为：10g+100g-14.35g=95.65g，
此溶液中溶质的质量分数为：$\frac{12.65g}{95.65g}$×100%=13.2%，
答：乙同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液，此溶液中溶质的质量分数为13.2%．

点评 计算溶液的质量分数时，要注意溶质包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，因为样品中的硝酸钾溶于水后形成溶液的一部分．