Question

现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，然后才发生反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O． 已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图． (1) 当加入________g盐酸时，才开始产生CO2；图中V＝________mL． (2) 请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? ②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？ (百分数精确到0.1％，质量精确到0.01 g)

Answer 1

答案：
解析：

(1)	5；444
(2)	(2)略解：设：生成222 ml　CO2所消耗HCl的质量为x；所消耗的NaHCO3质量为y；与HCl反应的Na2CO3质量为z；混合物中NaHCO3的质量为a 　　NaHCO3－HCl－CO2 　　84　　　　36.5　　44 　　y　　　　　x　　　222×10－3l×1.98g/l 　　x＝0.365 g　y＝0.84 g 　　∴盐酸的质量分数＝×100％＝3.65％ 　　Na2CO3－HCl　　NaHCO3－CO2 　　106　　　36.5　　　　84　　　　44 　　z　　　　5g×3.65％　a　556×10－3l×1.98g/l 　　Z＝0.53 g　　a＝2.10 g 　　∴混合物中NaHCO3的质量＝2.10－0.84＝1.26 g