题目内容
19．掌握常见仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．请从下列常见仪器示意图中，选择适当字母的序号填空：
①量取一定体积的液体，需用到的仪器是AF；
②实验室常见的热源为C；
③常用作少量试剂间反应容器的是B；
④临时存放少量气体的仪器是G；
⑤常用于支撑和固定的仪器是H；
⑥用于配制较多量溶液的仪器是D．
分析 根据常用仪器的名称和用途进行解答．
解答 解：①量筒是量液体体积的仪器，量取一定体积的液体在接近刻度线时要使用胶头滴管定容；
②酒精灯是初中化学常见的热源仪器；
③试管是少量试剂的反应容器，也可给少量药品加热或收集少量的气体；
④集气瓶常用于收集气体或贮存少量的气体；
⑤铁架台常用于支撑和固定仪器；
⑥烧杯用于较大量试剂的反应容器，配制溶液等；
故答案为：（1）①A、F； ②C； ③B； ④G； ⑤H； ⑥D．
点评 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．
练习册系列答案
相关题目
如图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
10．
科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如图，其中每个 
代表一个碳原子，每个 
代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（ ）
科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如图，其中每个 代表一个碳原子，每个 代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该分子构成物质的化学式为C5H4 | |
| B． | 该分子中碳元素的质量分数是93.75% | |
| C． | 该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5 | |
| D． | 该分子中含有两个氢分子 |
14．区分下列各组物质，所选择的试剂或方法中正确的是（ ）
| A． | 硬水和软水--肥皂水 | |
| B． | 空气和氧气--观察颜色 | |
| C． | 水和澄清石灰水--尝味道 | |
| D． | 氮气和二氧化碳--燃着的木条伸入瓶内 |
11．实验探究不仅可以锻炼同学们的动手能力，还可以帮助他们提升逻辑推理能力．下面两个探究实验，请根据信息回答相关问题．
探究一：化学课上，老师取出了一瓶课前准备好的无色无味的气体，如图1所示放在实验台上．同学们对该瓶气体产生浓厚的兴趣．
【提出问题】这到底是什么气体呢？
【猜想假设】①该瓶气体是氧气；②该瓶气体是二氧化碳；③该瓶气体可以是氮气．
【实验验证】
【交流反思】
小林认为，可用带火星的木条伸入集气瓶，若观察到不复燃现象，则猜想②正确．你认为他的说法否（填“是”或“否”）正确的，理由是不能支持燃烧的气体不只有二氧化碳．
探究二：实验是学习化学的一条重要途径，同学们想对铁丝在氧气中燃烧的现象进行探究．
【提出问题】铁丝在氧气中为什么会产生火星四射现象？
【查阅资料】
a．镁条、纯铁丝燃烧无火星四射现象；
b．含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”现象．
【设计实验】
取纯铁丝的含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的铁丝（直径均为0.20mm）分别在氧气中进行实验（如图2）．
ⅰ．铁丝的末端系一根火柴的作用给铁丝预热，引燃铁丝；
ⅱ．铁丝在氧气中燃烧的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
ⅲ．下表是实验中所记录的实验现象．
【得出结论】
铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧喷射火星情况与其含碳量的关系为含碳量越高，火星四射越剧烈．
【交流反思】
实验过程中用纯镁条实验的目的是对比．
探究总结：请结合已学知识以及上述两个探究实验，找出符合化学学习特点的选项ABC．
A．关注物质的性质；
B．关注物质的变化；
C．关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论．
探究一：化学课上，老师取出了一瓶课前准备好的无色无味的气体，如图1所示放在实验台上．同学们对该瓶气体产生浓厚的兴趣．
【提出问题】这到底是什么气体呢？
【猜想假设】①该瓶气体是氧气；②该瓶气体是二氧化碳；③该瓶气体可以是氮气．
【实验验证】
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 用燃着的木条伸入集气瓶， | 木条燃烧更旺， | 猜想①正确； |
| 向集气瓶中滴入澄清石灰水，震荡， | 石灰水变浑浊， | 猜想②正确． |
小林认为，可用带火星的木条伸入集气瓶，若观察到不复燃现象，则猜想②正确．你认为他的说法否（填“是”或“否”）正确的，理由是不能支持燃烧的气体不只有二氧化碳．
探究二：实验是学习化学的一条重要途径，同学们想对铁丝在氧气中燃烧的现象进行探究．
【提出问题】铁丝在氧气中为什么会产生火星四射现象？
【查阅资料】
a．镁条、纯铁丝燃烧无火星四射现象；
b．含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”现象．
【设计实验】
取纯铁丝的含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的铁丝（直径均为0.20mm）分别在氧气中进行实验（如图2）．
ⅰ．铁丝的末端系一根火柴的作用给铁丝预热，引燃铁丝；
ⅱ．铁丝在氧气中燃烧的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
ⅲ．下表是实验中所记录的实验现象．
| 含碳量 | 纯镁条 | 纯铁丝 | 0.1% | 0.32% | 0.52% | 0.69% |
| 实验现象 | 发出耀眼白光，无火星四射现象 | 无火星四射现象，熔断 | 有短暂火星四射现象 | 火星四射现象明显 | 燃烧比0.32%剧烈，火星四射更明显 | 燃烧比0.52%剧烈，火星四射更明显 |
铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧喷射火星情况与其含碳量的关系为含碳量越高，火星四射越剧烈．
【交流反思】
实验过程中用纯镁条实验的目的是对比．
探究总结：请结合已学知识以及上述两个探究实验，找出符合化学学习特点的选项ABC．
A．关注物质的性质；
B．关注物质的变化；
C．关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论．
（1）如图所示容积为250mL的细颈瓶A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是液体变红色，说明分子是不断运动的．