题目内容
有2.5g铜、锌合金加入到10g17.5％的稀硫酸中，待充分反应后硫酸有剩余，再加入10g2％的NaOH溶液，溶液恰好中和．求合金中铜的质量分数？
答案：
解析：
提示：
解析：
| 30.60％
解：设用于与NaOH反应掉的硫酸质量为x 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O 80 98 10g×20% x x＝0.245g 设纯Zn为质量y Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 98 y （10g×17.5％－0.245）g y≈1g 所以Cu质量为2.5g－1g＝1.5g 则Cu的质量分数＝ 答：略．
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提示：
| 提示：欲求铜的质量分数，即必求出铜的质量，铜与盐酸不反应．
可通过锌与稀硫酸反应关系中求出锌的质量，再求出铜．但此题中锌的质量未知，与之反应的硫酸的质量也未知．但已知稀硫酸与锌反应时所用硫酸量有剩余，剩余的硫酸和一定量的NaOH完全中和了，所以我们可以首先根据H2SO4与NaOH反应的量，求出剩余硫酸量，然后即可由与Zn反应用去的硫酸的质量求出Zn的质量．
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练习册系列答案
相关题目
人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断变化．
（1）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是 （写化学式）．
（2）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
[查阅资料]
Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
试求：
①合金中铜的质量分数．
②通过计算判断合金中另一金属为何种金属．
（1）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
（2）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
[查阅资料]
Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
| 次 数 | l | 2 | 3 | 4 |
| 加入酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固态质量/g | 4.5 | 4 | 3.5 | 3.2 |
①合金中铜的质量分数．
②通过计算判断合金中另一金属为何种金属．
