Question

（6分）已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，

请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。

（2）原混合物中碳酸钠的质量。

（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

Answer 1

（1）＜ （2）10.6g（3）24.2%

【解析】

试题分析：由图可知，在A点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，在B点时盐酸过量，溶液的PH<7；

【解析】
73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。

Na2CO3 +2HCl===2NaCl +CO2↑ +H2O

106 73 117 44

x 7.3g y z

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

烧杯里不饱和溶液溶质的质量为:11.7g+(20.4g-10.6g)=21.5g

烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=24.2%

考点：有关溶质质量分数的计算