Question

汽车的安全气囊中装有叠氮化钠（NaN₃），受到强烈撞击时发生分解：2NaN₃═2Na+3N₂↑，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的．请计算，要产生42g氮气，理论上需要多少g叠氮化钠分解？

Answer 1

【答案】分析：写出化学方程式并代入氮气的质量计算出氮化钠的质量．
解答：解：设叠氮化钠的质量为X
2NaN₃═2Na+3N₂↑
130          84        
X            42g   
=
得：X=65g          
答：理论上需要65g叠氮化钠分解．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．