Question

下图是康康同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作．

（1）请指出其中错误的操作并说出原因．

（2）上述错误操作将导致所配制溶液的溶质质量分数较理论值　　（填“偏大”、“不变”、“偏小”或“不能确定”）

（3）除了上图所示的仪器外，康康还需要哪些仪器？

（4）欲将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，操作的要点是什么？

Answer 1

分析：

（1）据取用固体药品、称量一定量固体药品、及量筒的使用方法分析解答； （2）左物右码，则称量的实际药品的质量减小，仰视读数，量取的水偏多，则所配溶液溶质的质量分数偏小； （3）据配制溶液所用仪器回答； （4）根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数，利用加水稀释前后溶液中溶质质量不变，分析稀释所需水的质量．

解答：

解：（1）A中的瓶塞正放，应倒放，防止瓶塞沾染脏东西污染试剂；B中氯化钠和砝码放颠倒了，应左盘放称量物，右盘放砝码，这样会导致称量的氯化钠偏少；C中读数时仰视，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； （2）左物右码，则称量的实际药品的质量减小，仰视读数，量取的水偏多，则所配溶液溶质的质量分数偏小； （3）配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器除了图示仪器，还需要胶头滴管，搅拌、加速溶解的玻璃棒； （4）设6%的氯化钠溶液的质量为m，稀释成3%的氯化钠溶液，加入水的质量为n，可得：m×6%=（m+n）×3%，计算可知m=n，所以稀释时要注意的就是将6%的氯化钠溶液与等质量的水混合均匀； 故答案为：（1）A中的瓶塞正放，会使瓶塞沾染脏东西污染试剂；B中氯化钠和砝码放颠倒了，会使称量的氯化钠偏少；C中读数时仰视，会使量取的水偏多； （2）偏小； （3）胶头滴管和玻璃棒； （4）将6%的氯化钠溶液与等质量的水混合均匀．