题目内容

11．如图为元素周期表第三周期的一部分，据此判断下列说法中正确的是（　　）
11Na
23.00		12Mg
24.31		13Al
26.98		14Si
28.09
A．Si的相对原子质量是28.09
B．Mg原子的核外电子排布是
C．Na+的质子数、核外电子数均为11
D．等质量的钠、镁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是Na＞Mg＞Al

分析 A、根据元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量．
B、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子序数=核电荷数=质子数，则镁元素的原子的核内质子数为12；镁原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子．
C、钠原子失去1个电子形成钠离子．
D、等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的．

解答 解：A、由图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，则Si的相对原子质量是28.09，故选项说法正确．
B、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字为12，表示原子序数为12；根据原子序数=核电荷数=质子数，则镁元素的原子的核内质子数为12；镁原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有2个电子，故选项说法错误．
C、钠原子失去1个电子形成钠离子，Na+的质子数为11，核外电子数为10，故选项说法错误．
D、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故钠、镁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是Na＞Mg＞Al，故选项说法正确．
故选：AD．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气反应变质，．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．钠投入硫酸铜溶液中总的化学反应方程式2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是碳（或C），而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠（或Na2CO3）．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用黄沙掩埋．
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠20g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水80mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为②④①③（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及玻璃棒．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为NaOH、NaCl（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．
2．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石及图1仪器：

（1）利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是①③⑤⑥⑦⑧（填序号）；制取该气体的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；仪器①在该实验中的作用用做药品（氯酸钾和二氧化锰）的反应容器，加热时使用．
（2）将制取二氧化碳的发生装置图画入方框内，并与图2中A装置连接．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）将水倒入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖，震荡，可观察到的现象是塑料瓶变瘪，产生这种现象的原因是二氧化碳溶于水（且与水反应），使瓶内气体减少，气体压强减小，小于外界大气压，在大气压（或压强差）的作用下，瓶子变瘪．
19．作为哈尔滨有史以来规模最大、水准最高、功能最完善的标志性文化设施的哈尔滨大剧院建筑艺术风格独特，项目设计、建设难度及工艺复杂性在全国乃至世界都极富挑战性，其中部分设计建设元素为世界首创．下列有关说法错误的是（　　）
A．大剧院竣工后，将为我市增加一处亮丽景观
B．修建过程中用到的部分金属材料为合金，合金是纯净物
C．用到的石灰浆中含有氢氧化钙，氢氧化钙属于碱
D．涂刷油漆可以防止大剧院的钢结构生锈
6．区分下列各组物质所用的两种方法都合理的是（　　）
选项需要区分的物质方法一方法二
A氧化铜和木炭粉放入水中，观察是否溶解取样，分别滴加稀盐酸
B硝酸钾和硝酸铵分别溶于水，测温度取样，加熟石灰研磨
C生铁和钢取样，分别加入硫酸铜溶液分别用磁铁吸引
D白酒和白醋闻气味取样，滴加酚酞
A．AB．BC．CD．D
16．根据所学知识，完成下列填空．
（1）米饭富含的营养素主要是糖类．
（2）陶瓷、不锈钢、金刚石、石墨四种物质中，属于金属材料的是不锈钢．
（3）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（4）通常所说的煤气中毒是指由CO（填化学式）引起的中毒．
3．如图为元素周期的一部分，下列说法错误的是（　　）
A．碳元素只能形成一种单质B．氢是非金属元素
C．氧的相对原子质量为16.00D．C、N、O的原子序数依次增加
20．研究金属的性质可以 更好地利用金属．
（1）用铝制易拉罐，主要利用金属导铝的延展性．
（2）将过量的铁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤、滤液中的溶质一定有Fe（NO3）2．（填化学式）
（3）若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是硝酸银溶液和硫酸锌溶液（答案合理即可）．
1．现有如图初中化学常用的制取气体部分装置．请完成以下各题：
（1）写出图①、②两种仪器的名称：①长颈漏斗②铁架台．
（2）以高锰酸钾为原料制取氧气，选用BC装置（填字母）来制取并收集，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．往集满CO2的集气瓶中放入一朵浸有紫色石蕊的湿纸花，湿纸花变红，原因是（用化学方程式表示）CO2+H2O=H2CO3．同学们讨论发现这一实验还可以改进成：将干燥的纸花一半用紫色石蕊喷湿，另一半保持干燥，然后放进集气瓶中，以增加实验的对比功能．

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