对于10mL量筒的刻度.下列描述中正确的是( )A．量筒上刻度的最小数值是0.且0刻度线在量筒的最上方B．量筒上的起点刻度值是1.且1mL刻度线在2mL刻度线的上方C．用该量筒能量出2.3mL蒸馏水D．应该量筒能直接量出0.8mL的液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．对于10mL量筒的刻度，下列描述中正确的是（　　）

	A．	量筒上刻度的最小数值是0，且0刻度线在量筒的最上方
	B．	量筒上的起点刻度值是1，且1mL刻度线在2mL刻度线的上方
	C．	用该量筒能量出2.3mL蒸馏水
	D．	应该量筒能直接量出0.8mL的液体

分析根据量筒上的刻度标注情况判断，量筒是量入式仪器，最小刻度在最下方；根据量筒的选择和使用方法进行分析．

解答解：A、量筒是量入式仪器，最小刻度在最下方，越往上刻度值越大，且量筒没有0刻度，故A错误；
B、量筒是量入式仪器，最小刻度在最下方，越往上刻度值越大，1mL刻度线在2mL刻度线的下方，故B错误；
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，可用10mL量筒量取2.3mL蒸馏水，故C正确．
D、用10mL量筒取0.8mL的液体，量程要与液体的取用量相差太大，所以会产生很大误差，故D错误
故选：C．

点评本题主要考查量筒的结构，了解量筒的精确度和最小刻度的位置是解题的关键．

练习册系列答案

	A．	向溶液中加入20g蔗糖
	B．	将溶液加热蒸发掉50g水
	C．	向溶液中加入100g溶质质量分数是30%的蔗糖溶液
	D．	向溶液中加入50g溶质质量分数是10%的蔗糖溶液

18．

广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位，图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：
（1）铟元素的原子其原子核外共有5个电子层．
（2）在化学反应中，铟原子容易失去（填“失去”或“得到”）电子形成铟离子，铟离子的化学符号为In³⁺．
（3）画出13号元素的原子结构示意图

．它与铟元素的族数相同．

15．

某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂），设计了如下方案进行验证．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的$\frac{1}{5}$左右．
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．回答下列问题：
（1）步骤2的目的是除去广口瓶中的氧气，便于观察实验现象．
（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压．
（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的文字表达式：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁、镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁
（4）氮化镁（Mg₃N₂）中，氮元素的化合价为-3．

2．下列物质：①氮气、②液态空气、③氧化汞、④矿泉水、⑤高锰酸钾、⑥二氧化锰、⑦铁、⑧冰、水混合物、⑨含氮33%的硝铵（NH₄NO₃）．其中属于属于纯净物的有（均填序号）①③⑤⑥⑦⑧，属于混合物的有②④⑨；属于氧化物的有③⑥⑧，属于单质的有①⑦；由原子直接构成的是⑦．

12．已知3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，下列说法中符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	3g铁和2g氧气生成5g氧化铁
	B．	2g铁和3g氧气生成5g四氧化三铁
	C．	168g铁和64g氧气生成232g四氧化三铁
	D．	64g铁和168g氧气生成232g四氧化三铁

7．

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（　　）

	A．	都放出热量		B．	生成物都是气体
	C．	都不产生火焰		D．	集气瓶中都必须放少量水

4．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	二氧化锰加入水中不产生氧气．
实验三	向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃．	二氧化锰能加快过氧化氢的分解，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对照．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较MnO₂在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO₂仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）．

5．物质发生化学反应的本质特征是（　　）

	A．	有新物质生成		B．	放热和发光
	C．	有气体放出		D．	状态和颜色发生变化

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