题目内容
14．日常生活中金属制品随处可见，请结合化学知识回答下列问题：（1）为了防止铁铲使用时烫手，常常需要加上热固性塑料柄，因为铁具有导热性；
（2）使用铁锅有利于人体健康，主要是因为能增加人体中的铁元素；
（3）人们在焊接铁制品时先要用稀硫酸处理一下，其原理是（用化学方程式表示）：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．．
分析 （1）根据铁具有导热性分析回答；
（2）铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，据此进行分析解答；
（3）稀硫酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水．
解答 解：（1）铁锅、铁铲一般都要装上木柄，是因为铁具有良好的导热性；
（2）铁是血红蛋白的主要成分，使用铁锅能增加人体中的铁元素，满足人体需要；
（3）铁制品表面往往有一些铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故答案为：（1）导热；
（2）能增加人体中的铁元素；
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
点评 书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
练习册系列答案
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9．下列化学实验操作正确的是（ ）
| A． | 固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量 | |
| B． | 实验室用剩的药品，不能放回原瓶，更不能随意丢弃，而应放入指定容器中 | |
| C． | 测某酸溶液的PH时，先用水将PH试纸润湿 | |
| D． | 倾倒液体时要将瓶盖正放在桌面上，标签朝向手心 |
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
加入硫酸溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 |
过滤后溶液的质量/g | 105 | 105 | 111.7 |
根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 g。
（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。