Question

在一定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入足量的金属镁，充分反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，则参加反应的镁的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的氢气和铜的质量，原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为______．

Answer 1

根据质量守恒定律，原混合溶液的质量+参加反应镁的质量=反应后溶液的质量+放出氢气质量+生成铜的质量，由于反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，所以参加反应镁的质量=生成的氢气和铜的质量；
设混合溶液中硫酸的质量为m，硫酸铜的质量为n
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑  溶液质量增加
    98     120          120-98=22
    m                    

22m

98

Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu    溶液质量减少
    160   120          160-120=40
     n                   

40n

160

反应前后溶液质量相等，则

22m

98

=

40n

160

，m：n=98：88=49：44
故答案为：等于；98：88（或49：44）．