题目内容
【题目】回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。
已知：2Cu + 2H2SO4 + O2 
2CuSO4 + 2H2O
（1）操作②和③的名称是。
（2）溶液A中一定含有。
（3）固体C中含有。
【答案】
（1）过滤
（2）CuSO4、ZnSO4
（3）Zn、Cu
【解析】（1）通过中1得到了溶液，即把固体和液体分离了，即是过滤操作；
（2）含铜废料中含Cu、Zn，加入稀硫酸后，稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，铜能稀硫酸反应、氧气反应生成硫酸铜和水，故溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜；过量的锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，故固体C中含有铜和锌。
故答案为：；过滤；CuSO4、ZnSO4；Zn、Cu
铜、锌和酸混合，铜不反应，要得到溶液A进行固液分离，操作E同样是固液分离，化学上利用过滤，根据氧气和铜反应，生成氧化铜，氧化铜和硫酸能反应，锌能和酸反应，故一定有CuSO4、ZnSO4；为了得到硫酸锌，向A中加入过量的锌，通过过滤得到硫酸锌溶液和铜锌混合物，再加过量的硫酸即可
【题目】某学习小组利用如图所示实验装置研究影响金属与硫酸反应速率的因素。
步骤如下：
① 关闭K2、打开K1 ， 检查乙装置气密性，向乙中加入锌粒和稀硫酸，塞紧胶塞。
② 待气泡连续均匀产生，关闭K1、打开K2 ， 并开始计时。
③ 待丁中收集到10 mL水，结束计时。
④ 换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验。
每次实验的数据记录如下表：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
硫酸用量/mL | 10 | 20 | 40 | 10 | 20 | 40 |
硫酸的溶质质量分数/% | 10 | 10 | 10 | 20 | 20 | 20 |
收集所用时间/s | 106 | 102 | 97 | 45 | 41 | 40 |
（1）乙中发生反应的化学方程式为。
（2）检查乙装置气密性的方法是。
（3）通过比较实验（填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是。
