Question

8g高锰酸钾装入大试管，加热一段时间后，冷却称量剩余固体质量为7.2g，算：
（1）生成氧气多少克？
（2）剩余固体中有哪些物质？各为多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量、生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知氧气的质量=8g-7.2g=0.8g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，反应生成的K₂MnO₄质量为y、MnO₂质量分别为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316       197   87    32
x          y    z    0.8g

316

x

=

197

y

=

87

z

=

32

0.8g

解得：x=7.9g，y=4.9g z=2.2g
反应后剩余的高锰酸钾的质量为：8g-7.9g=0.1g
答：（1）生成氧气为0.8克；
（2）剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其中高锰酸钾0.1g，锰酸钾4.9g，二氧化锰的质量为2.2g．

点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量．