Question

【题目】如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化，请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中．
（2）所发生中和反应的化学方程式 ．
（3）曲线上b点所含的离子是（用符号表示）．
（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是
A.服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C.用生石灰作干燥剂．

Answer 1

【答案】
（1）氢氧化钠
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）Na+、Cl﹣、OH﹣
（4）C
【解析】解：（1）由随着溶液的加入，至过量，溶液pH大于7，所以加入的为碱（或者根据起点处pH小于7，可知先倒入的为酸）．所以可知是碱加入到酸中去．（2）反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（3）b点是氢氧化钠过量，所以溶液中有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，对应的离子为：Na+、Cl﹣、OH﹣ ． （4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，判断是否利用中和反应就是看反应物是否是酸和碱：A．服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症，是难溶性碱氢氧化铝和盐酸反应，为中和反应；B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，C．用生石灰作干燥剂，是氧化钙和水的反应，不是中和反应．故选C．答案为：（1）氢氧化钠．（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O．（3）Na+、Cl﹣、OH﹣ ． （4）C．
【考点精析】本题主要考查了中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．