Question

14．海水中含有丰富的化学资源，利用海水中可值得食盐、纯碱等多种物质．

（1）我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙，硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
①过滤②加过量的Na₂CO₃溶液③适量的盐酸④加过量的Ba（OH）₂溶液⑤蒸发．正确的操作顺序是④②①③⑤（填序号）．
（2）工业上采用氨碱法制纯碱的流程图如下：
在上述转化过程①中，通入的气体是NH₃（填化学式），写出在上述转化过程中属于分解反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图上述：试回答下列问题：

①若大量NaCl中混有少量Na₂CO₃的固体，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl．
②t₁℃时，将5g碳酸钠配制成饱和溶液，最多需要水的质量为25g．

Answer 1

分析 （1）除去硫酸镁用氢氧化钡，除去氯化钙用碳酸钠，碳酸钠还可以除去过量的氢氧化钡，所以先加氢氧化钡，再加碳酸钠，过滤除去沉淀和泥沙，再加入稀盐酸除去过量的碳酸钠，再蒸发可得到氯化钠；（2）精盐水变为铵盐水，缺少氮元素，所以气体是氨气；分解反应是碳酸氢钠加热得到碳酸钠、水和二氧化碳；（3）①氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以用蒸发溶剂的方法；②根据t₁℃时，碳酸钠的溶解度考虑．

解答 解：（1）除去硫酸镁用氢氧化钡，除去氯化钙用碳酸钠，碳酸钠还可以除去过量的氢氧化钡，所以先加氢氧化钡，再加碳酸钠，过滤除去沉淀和泥沙，再加入稀盐酸除去过量的碳酸钠，再蒸发可得到氯化钠，所以正确的操作顺序是④②①③⑤；
（2）精盐水变为铵盐水，缺少氮元素，所以气体是氨气；分解反应是碳酸氢钠加热得到碳酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）①氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以用蒸发溶剂的方法；②根据t₂℃时，碳酸钠的溶解度是20g，所以100g水中最多溶解20g碳酸钠，所以25g水中最多溶解5g碳酸钠．
故答案为：（1）④②①③⑤（2）NH₃； 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（3）①蒸发结晶；②25．

点评 解答本题关键是熟悉溶解度曲线表示的意义，知道溶解度的四要素．